Hỗn hợp X gồm Fe, Fe₃O₄, Mg và MgO. Hòa tan hoàn toàn m gam X bằng dung dịch H₂SO₄ đặc (dùng dư 20% so với lượng phản ứng), đun nóng thì thu được dung dịch Y và 1,12 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất). Cho Y phản ứng với lượng dư dung dịch Ba(OH)₂, thu được kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 48,274 gam chất rắn. Mặt khác, hòa tan hoàn toàn m gam X bằng 80 gam dung dịch HCl 10,95%, thu được 0,672 ...

nHCl = 80.10,95%/36,5 = 0,24; nH2 = 0,03

Bảo toàn H: nHCl = 2nH2 + 2nH2O

→ nO(X) = nH2O = 0,09

nSO2 = 0,05

Quy đổi X thành Mg (a), Fe (b) và O (0,09)

Bảo toàn electron: 2a + 3b = 2.0,09 + 0,05.2 (1)

nH2SO4 phản ứng = 2nSO2 + nO = 0,19

→ nH2SO4 dư = 0,19.20% = 0,038

→ nSO42-(Y) = a + 1,5b + 0,038

m rắn = 40a + 160b/2 + 233(a + 1,5b + 0,038) = 48,274 (2)

(1)(2) → a = 0,05; b = 0,06

T gồm MgCl2 (0,05), FeCl2 (u) và FeCl3 (v)

Bảo toàn Cl → 0,05.2 + 2u + 3v = 0,24

Bảo toàn Fe → u + v = 0,06

→ u = 0,04; v = 0,02

mddE = mX + mddHCl – mH2 = 85,94

→ C%FeCl3 = 162,5v/85,94 = 3,78%

Chọn D