Hỗn hợp E gồm Na, K₂O, Ba, BaO (trong đó oxi chiếm 14,12% về khối lượng). Hòa tan hoàn toàn m gam E vào nước, thu được dung dịch X và V lít khí H₂. Hấp thụ hoàn toàn 16,8 lít khí CO₂ vào X, thu được 14,775 gam kết tủa và dung dịch Y. Cho từ từ đến hết Y vào 500 ml dung dịch H₂SO₄ 0,5M thì thu được dung dịch Z chứa 75,7 gam muối và 8,4 lít khí thoát ra. Giá trị của V là

nCO2 = 0,75; nBaCO3 = 0,075

nCO2 thoát ra = 0,375 < 0,75 – 0,075 nên H2SO4 đã phản ứng hết.

nH2SO4 = 0,25 → nH+ = 0,5

Dễ thấy 0,375 < 0,5 < 0,375.2 nên Y chứa Na+, K+, CO32-, HCO3-

Đặt u, v là số mol CO32-, HCO3- đã phản ứng

nH+ = 2u + v = 0,5 và nCO2 = u + v = 0,375

→ u = 0,125; v = 0,25 → u : v = 1 : 2

Y chứa Na+, K+, CO32- (x), HCO3- (2x)

Bảo toàn C → x + 2x + 0,075 = 0,75 → x = 0,225

Z chứa R+, CO32- (x – u = 0,1), HCO3- (2x – v = 0,2), SO42- (0,25), trong đó R+ là kí hiệu chung cho Na+, K+.

Bảo toàn điện tích → nR+ = 0,9

m muối = 75,7 → mR+ = 33,5

Quy đổi E thành R (33,5 gam), Ba (0,075) và O (e)

mO = 16e = 14,12%(33,5 + 0,075.137 + 16e)

→ e = 0,45

Bảo toàn electron: nR + 2nBa = 2nO + 2nH2

→ nH2 = 0,075 → V = 1,68 lít

Chọn B