Cho 22,4 lít hỗn hợp X gồm hai khí CO, CO₂ đi qua than nóng đỏ (không có mặt không khí) thu được khí Y có thể tích hơn thể tích X là 7,84 lít (thể tích khí đo được ở đktc). Dẫn Y đi qua dung dịch Ca(OH)₂ vừa đủ thì thu được dung dịch chỉ chứa 20,25 gam Ca(HCO₃)₂. Thành phần phần trăm về thể tích của khí CO trong hỗn hợp X là:

Đáp án  C

Đặt n_CO= x mol; nCO2 = y mol trong hỗn hợp X

→ x+ y= 22,4/22,4= 1mol (1)

CO₂+ C →t0   2CO

z        z           2z mol

Khí Y chứa 2z+x mol khí CO và y-z mol khí CO₂

n_Y - n_X = 7,84/22,4 = 0,35 mol

→ n_Y = 0,35+ 1 = 1,35 mol

→ 2z +x + y-z = 1,35→ x+ y + z = 1,35 mol (2)

2CO₂+ Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

Ta có: nCO2= 2.nCa(HCO3)2 = 2.20,25/162 = 0,25 mol

→ y - z = 0,25 (3)

Từ (1,2,3) ta có x = 0,4; y = 0,6; z = 0,35 mol

→%VCO=%nCO=0,41.100%=40%