Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,3 mol AgNO₃ bằng cường độ dòng điện 2,68 ampe, trong thời gian t (giờ) thu được dung dịch X. Cho 22,4 gam bột Fe vào dung dịch X thấy thoát ra khí NO ( sản phẩm khử duy nhất) thu được 34,28 gam chất rắn. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của t là

Đáp án B

4AgNO₃ + 2H₂O →dpdd 4Ag + 4HNO₃ + O₂

     x                      →                     x             (mol)

Dd X gồm: HNO₃: x (mol); AgNO₃ dư : 0,3 – x  (mol)

Cho Fe vào dd X, sản phẩm thu được có Fe dư ( Vì m_Ag < 0,3. 108 < 34,28)

Fe     +  4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

0,25x ← x      →     0,25x

Fe     +    2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂

0,125x ←0,25x

Fe       +        2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓

(0,15-0,5x)←(0,3-x)

∆m rắn tăng = m_Ag sinh ra – m_Fe pư

=> 34,28 – 22,4 = ( 0,3 – x). 108 – ( 0,25x + 0,125x + 0,15– 0,5x). 56

=> 11, 88 = 24-101x

=> x = 0,12 (mol)

=> n_Ag+ bị điện phân = 0,12 = It/F

=> t = 0,12. 96500/ 2,68 = 4320 (s) = 1,2 h