Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,3 mol AgNO₃ bằng cường độ dòng điện 2,68 ampe, trong thời gian t (giờ) thu được dung dịch X. Cho 22,4 gam bột Fe vào dung dịch X thấy thoát ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất) thu được 34,28 gam chất rắn. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của t là

Đáp án B

4AgNO₃ + 2H₂O →dp 4Ag + 4HNO₃ + O₂

Dung dịch sau điện phân chứa AgNO_{3 dư} = 0,3–x và HNO₃ = x mol

Thấy m_{Ag tối đa} = 0,3 × 108 = 32,4 < 34,28g → chứng tỏ chất rắn chứa Ag :0,3-x và Fe dư :y 

Có n_NO = n_HNO3 ÷ 4 = 0,25x mol

Bảo toàn electron → 2n_{Fe pư} = 3n_NO + n_Ag.

⇒ n_{Fe pư} = ( 3×0,25x + 0,3-x) : 2 = 0,15-0,125x

→ 108×(0,3-x) + 22,4 – 56×(0,15-0,125x) = 34,28 ⇒ x = 0,12 mol

⇒ Thời gian điện phân t = 0,12 × 965002,68 × 3600 = 1,2 giờ