Thực hiện các thí nghiệm sau: (1) Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch CuCl₂; (2) Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch FeCl₃; (3) Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch HCl loãng, có lẫn CuCl₂; (4) Cho dung dịch FeCl₃ vào dung dịch AgNO₃; (5) Để thanh thép lâu ngày ngoài không khí ẩm; Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa học là

Ăn mòn điện hóa học xảy ra khi thỏa đủ 3 điều kiện sau:

- Các điện cực phải khác nhau về bản chất.

- Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn.

- Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li.

(1) Ban đầu Fe bị ăn mòn hóa học: Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu.

Cu sinh ra bám trực tiếp lên Fe ⇒ xảy ra ăn mòn điện hóa đồng thời với ăn mòn hóa học.

(2) Chỉ xảy ra ăn mòn hóa học: Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂.

(3) Do ^H+/_H2 > ^Cu2+/_Cu ⇒ Fe tác dụng với Cu²⁺ trước: Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu.

Cu sinh ra bám trực tiếp lên Fe ⇒ xảy ra ăn mòn điện hóa đồng thời với ăn mòn hóa học.

(4) FeCl₃ + 3AgNO₃ → 3AgCl↓ + Fe(NO₃)₃ ⇒ Không xảy ra sự ăn mòn kim loại.

(5) Thép là hợp kim Fe-C và một số nguyên tố khác. Không khí ẩm là dung dịch chất điện li.

⇒ xảy ra ăn mòn điện hóa. Khi đó:

Cực âm xảy ra sự oxi hóa: Fe → Fe²⁺ + 2e || Cực dương xảy ra sự khử: O₂ + 2H₂O + 4e → 4OH^–.

⇒ (1), (3) và (5) xảy ra ăn mòn điện hóa 

Đáp án B