Đốt cháy 16,96 gam hỗn hợp gồm Fe và Mg trong oxi một thời gian thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan hết X trong 242 gam dung dịch HNO₃ 31,5% thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối có khối lượng 82,2 gam và 1,792 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N₂O và NO có tỉ khối so với He bằng 10,125. Cho NaOH dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được 25,6 gam rắn khan. Nồng độ C% của Fe(NO₃)₃ trong Y gần đúng nhất với giá trị ...

Đọc quá trình - viết sơ đồ → quan sát:

giải hệ Fe, Mg với giả thiết đầu cuối có n_Fe = 0,2 mol và n_Mg = 0,24 mol.

gọi x, y như trên. bảo toàn N có: x + y + (0,02 + 0,06 × 2) = 1,21 mol.

Khối lượng muối: m_muối = 82,2 gam = 18x + 62y + 16,96.

Giải hệ được x = 0,025 mol và y = 1,045 mol.

biết x, y

→ giải hệ dung dịch Y có n_Fe²⁺ = 0,06 mol và n_Fe³⁺ = 0,14 mol.

Mặt khác, bảo toàn electron lại có: n_{HNO3 phản ứng} = 10n_NH4⁺ + 10n_N2O + 4n_NO + 2n_{Otrong oxit}

→ n_{O trong oxit} = 0,14 mol

→ m_X = 19,2 gam. Theo đó, m_{dung dịch Y} = 257,96 gam.

→ Yêu cầu C%_{Fe(NO3)3 trong Y} = 0,14 × 242 ÷ 257,96 ≈ 13,13%.

Đáp án B