Cho 8 gam Ca tan hoàn toàn trong 200 ml dung dịch hỗn hợp HCl 2M và H₂SO₄ 0,75M thu được khí H₂ và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Đáp án nào sau đây là đúng về giá trị của m?

nCa = 0,2 ⇒ nOH^- = 2nCa = 0,4

nHCl = 0,4; nH₂SO₄ = 0,15 ⇒ nH⁺ = 0,4 + 0,15.2 = 0,7 ⇒ nH⁺ dư = 0,3

Ta áp dụng bảo toàn điện tích cho muối.

Trường hợp 1: 0,2 mol Ca2+0,15 mol SO42-0,1 mol Cl-

⇒ m_muối = mCa²⁺ + mCl^- + mSO₄^2- = 8 + (0,4 – 0,3).35,5 + 0,15.96 = 25,95g

Trường hợp 2: 0,2 mol Ca2+0,4 mol Cl-

m_muối = mCa²⁺ + mCl^- = 8 + 0,4.35,5 = 22,2g

⇒ Chọn D.