Cho hỗn hợp A gồm m gam các chất Al₂O₃ và Al vào 56,5 gam dung dịch H₂SO₄ 98%, thu được 0,336 lít khí SO₂ thoát ra (đktc) cùng dung dịch B và a gam hỗn hợp rắn D. Lọc lấy D và chia làm 2 phần bằng nhau: + Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch HNO₃ vừa đủ, sau phản ứng thu được dung dịch X chỉ chứa muối sunfat cùng 1,4 lít hỗn hợp khí không màu có khối lượng là 2,05 gam, có khí hóa nâu trong không khí. Dẫn từ từ đến dư dung dịch NaOH ...

Đáp án D

n_H2SO4 = 0,565 mol; n_SO2 = 0,015 mol

+) Phần 1: M_khí = 32,8g; n_khí = 0,0625 mol

Hỗn hợp khí không màu có 1 khí hóa nâu là NO và N₂O

=> n_NO = 0,05; n_N2O = 0,0125 mol

Muối thu được là muối sunfat => có S trog D

Qui hỗn hợp D về dạng: Al (x mol); O (y mol); S (z mol)

Giả sử phản ứng D + HNO₃ tạo t mol NH₄⁺

Bảo toàn e: 3n_Al + 6n_S = 2n_O + 3n_NO + 8n_N2O + 8n_NH4

=>3x + 6z = 2y + 0,15 + 0,1 + 8t⁽¹⁾

Muối sunfat thu được có: NH₄⁺; Al³⁺; SO₄^2-

Bảo toàn điện tích: n_NH4 + 3n_Al = 2n_SO4

=>t + 3x = 2z⁽²⁾

Khi Cho dung dịch muối này phản ứng với NaOH vừa đủ thì:

Al³⁺ + 4OH^- -> AlO₂^- + 2H₂O

NH₄⁺ + OH^- -> NH₃ + H₂O

=> n_NaOH = 4x + t = 0,13⁽³⁾

Phần 2: (Al ; O ; S) + O₂(không khí) -> ( 0,5x mol Al₂O₃) + SO₂ 

=> mgiảm = mS – mO thêm

=>1,36 = 32z – 16.(1,5x – y)⁽⁴⁾

Giải hệ (1,2,3,4) => x = y = 0,03; z = 0,05; t = 0,01 mol

Vậy D có: 0,02 mol Al₂O₃; 0,02 mol Al; 0,1 mol S

Bảo toàn e: 2n_SO2 + 6n_S = 3n_{Al pứ} => n_{Al pứ} = 0,21 mol

nH₂SO₄ = 3nAl₂O₃ pứ + (1,5nAl + nSO₂ + nS) => n_Al2O3 = 0,045 mol

Vậy hỗn hợp đầu có: 0,065 mol Al₂O₃ và 0,23 mol Al

=> m = 12,84g