Tiến hành bốn thí nghiệm sau: -Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dd FeC1₃; -Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dd CuSO₄; -Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dd FeC1₃; -Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dd HCl. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là

Đáp án B

Muốn có ăn mòn kim loại xảy ra trước hết phải xem có phản ứng của kim loại hay không.

3 điều kiện ăn mòn điện hóa:

1. Có ít nhất hai điện cực khác nhau bản chất

2. Các điện cực tiếp xúc với nhau trực tiếp hoặc gián tiếp qua dây dẫn

3. Các điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện ly

Áp dụng 3 điều kiện trên vào thì:

Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dd FeC1₃:

Fe + 2FeC1₃ →3FeC1₂

=> Chỉ có 1 điện cực Fe => Ăn mòn Hóa học

Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dd CuSO₄:

Fe + CuSO₄  → FeSO₄ + Cu.

=> Có hai điện cực là Fe và Cu, hai điện cực này tiếp xúc với nhau (do Cu sinh ra bám vào Fe), dung dịch điện ly là CuSO₄ và FeSO₄ => Ăn mòn điện hóa

Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dd FeC1₃:

Cu + 2FeC1₃ → 2FeC1₂ + CuC1_2.  

=> Chỉ có 1 điện cực Fe => Ăn mòn Hóa học

Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dd HCl: Fe + 2HC1 → FeC1₂ + H₂

=> Có hai điện cực là Fe và Cu, hai điện cực này tiếp xúc với nhau, dung dịch điện ly là HCl và FeCl₂ => Ăn mòn điện hóa