Hòa tan m gam Mg trong 500ml dung dịch chứa hỗn hợp H₂SO₄ 0,4M và Cu(NO₃)₂ đến phản ứng hoàn toàn thu được 1,12 lít hỗn hợp khí X (đktc) có tỉ khối của X so với H₂ là 6,2 gồm N₂ và H₂, dung dịch Y và 2 gam hỗn hợp kim loại. Giá trị m là

Đáp án : C

Xét 0,05 mol X : Áp dụng qui tắc đường chéo : n_N2 = 0,02 mol ; n_H2 = 0,03 mol

=> Giả sử phản ứng tạo NH₄⁺ : x mol

=> n_H+ = 12n_N2 + 2n_H2 + 10n_NH4+

=> x = 0,01 mol

Do khí có H₂ => NO₃^- phải hết trước H⁺

Sau phản ứng có hỗn hợp kim loại => Cu²⁺ ; H⁺ phản ứng hết

=> Trong dung dịch chỉ còn lại : NH₄⁺ ; SO₄^2- ; Mg²⁺

=> BT điện tích : n_Mg2+ = 0,195 mol

BT Nito : n_NO3 = n_N2.2 + n_NH4+ = 0,05 mol => n_Cu2+ = 0,025 mol = n_Cu

=> m_{Mg dư} = 2 – 0,025.64 = 0,4g

=> m = m_{Mg dư} + 24. n_{Mg pứ} = m_{Mg dư} + 24n_{Mg2+ ( dd)}  = 5,08g