Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm C và S vào dung dịch HNO₃ dư, thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí Z (đktc) gồm hai khí, d_Z/H2 bằng 22,929. Cho toàn bộ lượng khí Z ở trên hấp thụ hết trong dung dịch 800 ml dung dịch KOH 2M thu được dung dịch chứa m₁ gam chất tan. Mặt khác, cho dung dịch Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl₂ thấy tạo thành 34,95 gam kết tủa. Tổng của (m + m₁) có giá trị là ?

Đáp án : D

Hỗn hợp 2 khí gồm CO₂ và NO₂ ( M_Z = 45,858g) ( S -> SO₄)

n_KOH = 1,6 mol

n_{kết tủa} = n_BaSO4 = 0,15 mol = n_S

C + 4HNO₃ -> CO₂ + 2H₂O + 4NO₂

.x  ->                 x          ->        4x

S + 6HNO₃ -> H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

0,15  ->                         0,9

=> áp dụng qui tắc đường chéo : n_NO2  : n_CO2 = 929/71 = (0,9 + 4x) / x

=> x = 0,1 mol

=> m = m_C + m_S = 6g

2NO₂ + 2KOH -> KNO₂ + KNO₃ + H₂O

1,3  ->    1,3 mol

2KOH + CO₂ -> K₂CO₃ + H₂O

0,2   <-   0,1

Chất tan gồm 0,1 mol K₂CO₃ ; 0,65 mol KNO₂ ; 0,65 mol KNO₃ ; 0,1 mol KOH

=> m₁ = 140,3g

=> m + m₁ = 146,3g