Cho hỗn hợp rắn gồm x mol Na₂CO₃, 0,2 mol NaHCO₃ và 0,08 mol NaOH vào nước dư được dung dịch X, sau đó nhỏ từ từ từng giọt dung dịch HCl vào X. Tiến trình phản ứng được biểu diễn bằng đồ thị sau: Sau khi các phản ứng kết thúc thu được dung dịch E. Cô cạn dung dịch E được hỗn hợp rắn khan R. Nung R đến khối lượng không đổi được m gam rắn khan mới. Giá trị của m là

Đáp án B

X gồm: Na₂CO₃ (x + 0,08) mol; NaHCO₃ (0,12 mol)

Nhỏ từ từ HCl vào dung dịch, tại thời điểm 0,2 mol HCl khí mới bắt đầu thoát ra:

CO₃^2-     +      H⁺ → HCO₃^-.

x + 0,08 → x + 0,08

→ x + 0,08 = 0,2 → x = 0,12 mol

Tại thời điểm 0,38 mol HCl:

CO₃^2- + H⁺ → HCO₃^-.

0,2  →  0,2  →  0,2

HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

0,18← 0,18 → 0,18

Dung dịch thu được có: Na⁺ (0,12. 2 + 0,2 + 0,08 = 0,52 mol); Cl^- (bằng mol H⁺ = 0,38 mol); HCO₃^- (0,2 + 0,12 – 0,18 = 0,14 mol)

Khi nung nóng: 2HCO₃^- → CO₃^2- + CO₂ + H₂O.

Vậy chất rắn thu được: m = 0,52. 23 + (0,14 : 2). 60 + 0,38. 35,5 = 29,65 (gam)