Sau quá trình tổng hợp NH₃ từ H₂ và N₂ ( nH2nN2= 3 : 1), áp suất trong bình giảm đi 10% so với áp suất lúc đầu. Biết nhiệt độ của phản ứng giữ không đổi trước và sau phản ứng. Phần trăm theo thể tích của N₂, H₂, NH₃ trong hỗn hợp khí thu được sau phản ứng lần lượt là:

Theo giả thiết nH2:nN2 = 3 : 1 nên ta giả sử lúc đầu có 1 mol N₂ và 3 mol H₂.

Trong một bình kín có nhiệt độ không đổi thì áp suất tỉ lệ thuận với số mol hỗn hợp khí:

Cách 1: Tính số mol của các chất sau phản ứng dựa vào phản ứng

Phương trình phản ứng hoá học:             

 N₂     +    3H₂    ⇄     2NH₃        (1)

bđ:       1               3                   0     : mol

pư:       x               3x                2x    : mol

dư:      1–x           3–3x             2x    : mol

Theo (1) ta thấy: 

n_{hỗn hợp khí sau phản ứng} = (1 – x) + (3 – 3x) + 2x = 4 – 2x = 3,6 ⇒ x = 0,2

Vậy phần trăm về thể tích của các khí là:

Cách 2: Dựa vào sự tăng giảm thể tích khí

Gọi số mol N₂ và H₂ phản ứng là x và 3x mol. Sau phản ứng số mol khí giảm bằng một nửa lượng phản ứng tức là giảm 2x mol.

Ta có: nN2,H2ban đầu-nkhi giảm

=nN2,H2,NH3sau phản ứng

⇒ 4 − 2x = 3,6 ⇒ x = 0,2 mol.

Đáp án cần chọn là: C