Cho 6,5 gam Zn vào dung dịch chứa hỗn hợp Cu(NO3)2 và H2SO4 (loãng). Sau một thời gian, Zn tan hoàn toàn, thu được khí X và dung dịch Y. Cô cạn Y được 20,1 gam hỗn hợp 2 muối khan. Xác định thể tích khí X (biết trong phản ứng N+5 chỉ bị khử về N+2, thể tích khí đo ở đktc).

Do cô cạn Y chỉ có 2 muối khan nên giả thiết chúng là: CuSO4 và ZnSO4

 =>n CuSO4 = 0,025 mol => n NO3- ban đầu = 0,05 mol

 +/ 3Zn + 8H+ + 2NO3- → 3Zn2+ + 2NO + 4H2O

 0,075   <=       0,05            =>   0,05

 => Zn phản ứng tạo H2 => Y không còn ion NO3- => giả thiết đúng

 => n H2 = n Zn dư = 0,1 – 0,075 = 0,025 mol

 => V khí = V NO + V H2 = 1,68 l

 =>B