Hòa tan hết hỗn hợp gồm Cu và Fe₃O₄ trong dung dịch chứa 0,6 mol HCl, thu được dung dịch X. Tiến hành điện phân dung dịch X bằng điện cực trơ với cường độ dòng điện không đổi. Quá trình điện phân được biểu diễn theo đồ thị sau: Nếu cho dung dịch AgNO₃ đến dư vào X, kết thúc phản ứng thấy khí NO thoát ra (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵), đồng thời thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

Chọn B.

Dung dịch X chứa H⁺(x mol), Fe²⁺ (y mol), Fe³⁺ (z mol), Cu²⁺ (t mol), Cl^- (0,6 mol)

Tại thời điểm t₁ = 772 (s): Fe³⁺ điện phân hết chuyển thành Fe²⁺ Þ n_{e (1)} = z

Tại thời điểm t₂ = 4632 (s): Cu²⁺, H⁺ điện phân hết Þ n_{e (2)} = x + z + 2t

Tại thời điểm t₃ = 11580 (s): Fe²⁺ điện phân hết Þ n_{e (3)} = x + 2y + 3z + 2t và 56(y + z) + 64t = 12,64 (2)

+ Với t₂ = 6t₁ Þ x + z + 2t = 6z (3)

+ Với t₃ = 15t₁ Þ x + 2y + 3z + 2t = 15z. Thay (1) vào Þ z = 0,04 

Từ (1), (2), (3) suy ra: x = 0,12 ; y = 0,14 ; t = 0,04

Khi cho AgNO₃ đến dư vào X thì:

Kết tủa thu được là AgCl (0,6 mol) và Ag (0,03 mol) Þ m = 91,5 (g)