Trộn 3 dung dịch H₂SO₄ 0,1M, HCl 0,2M; HNO₃ 0,3M với thể tích bằng nhau được dung dịch A. Cho 300 ml dung dịch A tác dụng với V ml dung dịch B chứa NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M thu được dung dịch C có pH = 1 và m gam kết tủa D. Giá trị của V và m là

Vì trộn 3 dung dịch với thể tích bằng nhau => để thu được 300 ml dung dịch A thì mỗi dd axit cần lấy 100 ml

=> nH+ _{trước phản ứng} =2nH2SO4  + n _HCl + nHNO3 =0,1.2.0,1 + 0,1.0,2 + 0,1.0,3 = 0,07 mol

n_{OH- trước phản ứng} =n_NaOH +2.nBa(OH)2 = 0,2V + 2.0,1V = 0,4V mol

Dung dịch C có pH = 1 => H⁺ dư sau phản ứng

=>  [H⁺]_dư = 0,1 M

    H⁺ + OH^- →H₂O

0,4V ←0,4V 

→ [H⁺]_du = 0,07-4V0,3+V = 0,1

→V = 0,08 (lít) = 80ml

=>nBa(OH)2 = 0,1.0,08 = 0,008 mol

nH2SO4= 0,1.0,1 = 0,01 mol

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

0,008   →   0,008  →  0,008

=> mBa(OH)2=   0,008.233 = 1,864 gam

Đáp án cần chọn là: B

Chú ý

Tính số mol BaSO₄ dựa theo chất phản ứng hết. Tính nhầm BaSO₄ theo H₂SO₄ => chọn nhầm D