Lên men rượu m gam tinh bột thu được V lít CO₂ (đktc). Toàn bộ lượng CO₂ sinh ra được hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được 12 gam kết tủa. Biết hiệu suất quá trình lên men là 90%. Giá trị của m là:

Đáp án C

Phương pháp giải:

(C₆H₁₀O₅)_n → nC₆H₁₂O₆ → 2nC₂H₅OH + 2nCO₂

Dựa vào PTHH ⟹ n_{C6H12O6 (LT)} = n_CO2/2 = n_CaCO3/2 (mol) ⟹ n_{tinh bột (LT)} = n_{C6H12O6 (LT)}/n (mol).

Do H = 90% ⟹ n_{tinh bột (TT)} ⟹ m.

Giải chi tiết:

n_CaCO3 = 12/100 = 0,12 (mol).

(C₆H₁₀O₅)_n → nC₆H₁₂O₆ → 2nC₂H₅OH + 2nCO₂

Theo PTHH ⟹ n_{C6H12O6 (LT)} = n_CO2/2 = n_CaCO3/2 = 0,06 (mol)

⟹ n_{tinh bột (LT)} = n_{C6H12O6 (LT)}/n = 0,06/n (mol).

Do H = 90% ⟹ n_{tinh bột (TT)} = (0,06/n).(100%/90%) = 1/15n (mol).

Vậy m = 162n.1/15n = 10,8 (gam).