Hòa tan hoàn toàn 5,76 gam Mg trong 300 ml dung dịch HNO₃ loãng, nóng, dư (lượng axit ban đầu đã lấy dư 10% so với lượng cần cho phản ứng), thu được dung dịch X và 0,896 lít một chất khí Y duy nhất (đktc). Cô cạn dung dịch X thu được 37,12 gam chất rắn khan. Nồng độ mol/lít của HNO₃ trong dung dịch ban đầu là

Đáp án A

Phương pháp giải:

Bài toán kim loại  tan hết trong HNO₃

=> Công thức giải nhanh: n_HNO3 = 2n_NO2 + 4n_NO + 10n_N2O + 12n_N2 + 10n_NH4NO3

Giải chi tiết:

n_Mg = 5,76: 24 = 0,24 mol = n_Mg(NO3)2

m_rắn = m_Mg(NO3)2 + m_{NH4NO3(nếu có)}

=> n_NH4NO3 = 0,02 mol

n_khí = 0,896 : 22,4 = 0,04 mol

Bảo toàn e: 2n_Mg = x.n_khí + 8n_NH4 => x = 8 (N₂O)

n_{HNO3 pứ} = 10n_N2O + 10n _NH4NO3 = 0,6 mol

Do lượng đã lấy dư 10% so với lượng cần phản ứng nên ta có: n_{HNO3 bđ} = 0,6 + 0,6.10% = 0,66 mol

=> C_M(HNO3) = 0,66 : 0,3 = 2,2 M