Tiến hành điện phân dung dịch chứa NaCl 0,4M và Cu(NO₃)₂ 0,5M bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi I = 5 A trong thời gian 8492 giây thì dừng điện phân, ở anot thoát ra 3,36 lít khí (đktc). Cho m gam bột Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng, thấy khí NO thoát ra (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵) và 0,8m gam rắn không tan. Giá trị của m là

Ta có n_{e trao đổi} = It96500=0,44mol.

Giả sử tại anot chỉ có Cl₂  →nCl2=0,15mol→ne=0,3mol<0,44mol→ vô lý.

→Tại anot chỉ có khí Cl₂ và khí O₂.

Quá trình điện phân ở anot:

2Cl−−2e→Cl2

H2O-2e→2 H++12 O2

nCl2+nO2=0,152nCl2+4nO2=0,44→nCl2=0,08molnO2=0,07mol→nNaCl=0,16molnCu(NO3)2=0,2mol

- Dung dịch sau điện phân chứa Na⁺ (0,16 mol), (0,4 mol) và H⁺

+ Xét dung dịch sau điện phân có: →BTDTnH+=nNO3−−nNa+=0,24mol

- Cho m gam Fe tác dụng với dung dịch trên thì:

3Fe + 8H⁺ + 2 3Fe²⁺ + 2NO + 4H₂O

          0,24   0,4     0,09 mol

+ Theo đề ta có: m_Fe - m_{rắn không tan} = m_{Fe( bị hòa tan)} → m – 0,8m = 0,09.56 →m=25,2 (g)

Chọn đáp án B.