Trộn một hiđrocacbon X với lượng O₂ vừa đủ để đốt cháy hết X, được hỗn hợp A ở 0^oC và áp suất P₁. Đốt cháy hoàn toàn X, thu được hỗn hợp sản phẩm B ở 218,4^oC có áp suất P₂ gấp 2 lần áp suất P₁. Công thức phân tử của X là :

Đáp án B

Hướng dẫn : Để đơn giản cho việc tính toán ta chọn số mol của X (C_xH_y) là 1 mol thì từ giả thiết và phương trình phản ứng ta thấy số mol O₂ đem phản ứng là

Phương trình phản ứng :

         CxHy+(x+y4)O2→t∘xCO2+y2H2O

bđ:       1        (x+y4)                                          :mol

pư:       1         (x+y4)            x          y2             :mol

spư:      0            0                  x           y2            :mol

Ở 218,4^oC nước ở thể hơi và gây áp suất lên bình chứa.

Tổng số mol khí trước phản ứng : n₁ = [1 +(x+y/4) ] mol

Tổng số mol khí sau phản ứng : n₂ = (x + y/2 ) mol

Do nhiệt độ trước và sau phản ứng thay đổi đổi nên :

n1n2=p1T2p2T1=p1(218,4+273)2p1.273=0,9

⇒1+x+y4x+y2=0,9

⇒0,2y−0,1x

⇒x=2y=6

Vậy A là C₂H₆.