Hòa tan 1,68 gam kim loại Mg vào V lít dung dịch HNO₃ 0,25M vừa đủ thu được dung dịch X và 0,448 lít một chất khí Y duy nhất. Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu được 11,16 gam muối khan. Công thức phân tử của khí Y và thể tích dung dịch HNO₃ đã dùng là:

n_Mg= 0,07 mol = nMg(NO3)2 → mMg(NO3)2= 0,07. 148= 10,36 gam ≠ 11,16 gam

→ Muối khan phải chứa cả Mg(NO₃)₂ và NH₄NO₃

mNH4NO3=11,16 - 10,36= 0,8 gam → nNH4NO3= 0,01 mol

Quá trình cho e:

Mg → Mg²⁺+ 2e (1)

0,07 →        0,14 mol

Quá trình nhận e: n_khí= 0,02mol

NO₃^-+ 8e + 10H⁺ → NH₄⁺ + 3H₂O (2)

       0,08        0,1        0,01 mol

-Nếu khí có 1 nguyên tử N:

N⁺⁵ + (5-a) e→ N^+a

       (5-a).0,02        0,02

Theo ĐL bảo toàn electron có: 0,14= 0,02. (5-a)+0,08→ a= 2 → NO

-Nếu khí có 2 nguyên tử N:

2N⁺⁵ + 2(5-a) e→ N₂^+a

       (5-a).0,04        0,02

Theo ĐL bảo toàn electron có: 0,14= 0,04. (5-a) + 0,08→ a= 3,5 loại

Ta có:

NO₃^-+ 3e+4H⁺→ NO+ 2H₂O (3)

       0,06        0,08        0,02 mol

Theo các bán phản ứng (2) và (3)

nH+= 10nNH4++ 4.n_NO= 10.0,01+ 4.0,02= 0,18 mol = nHNO3

→V= 0,18/0,25= 0,72 lít

Đáp án B