Đốt cháy 10,08 gam Mg trong oxi một thời gian, thu được m gam hỗn hợp rắn X. Hòa tan hết X trong dung dịch gồm HCl 0,9M và H₂SO₄ 0,6M, thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối có khối lượng 3,825m gam. Mặt khác, hòa tan hết 1,25m gam X trong dung dịch HNO₃ loãng dư, thu được dung dịch Z chứa 82,5 gam muối và hỗn hợp khí T gồm N₂ và 0,015 mol khí N₂O. Số mol HNO₃ phản ứng là

Đáp án đúng là: A

Gọi thể tích dung dịch HCl và H₂SO₄ là x lít

→nCl−=0,9x  molnSO42−=0,6x  molnMg2+:0,42  mol 

→BTDT:0,9x+2.0,6x=2.0,42BTKL:35,5.0,9x+96.0,6x=3,825m−10,08→x=0,4m=12 

→ trong 1,25m gam X còn nMgO=1,25(12−10,08)16=0,15nMg=1,25.0,42−0,15=0,375  mol 

Bảo toàn khối lượng →nNH4NO3(Z)=82,5−1,25.0,42.14880=0,06  mol 

Bảo toàn e →nN2=0,375.2−0,06.8−0,015.810=0,015  mol 

→nHNO3=2nMg2++2nN2+2nN2O+2nNH4NO3=1,23  mol