Nhỏ từ từ đến hết dung dịch A chứa 0,1 mol Na₂CO₃ và 0,3 mol NaHCO₃ vào 150 ml dung dịch B chứa H₂SO₄ 1M thu được khí CO₂ và dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch X thì thu được kết tủa có khối lượng là:

nH+ = 2nH2SO4 = 0,15 . 2 = 0,3; nSO42- = 0,15 và nCO32- = 0,1; nHCO3- =0,3

Xác định tỉ lệ số mol của CO32- và HCO3- và  trong dung dịch ta có:

nNa2CO3nNaHCO3 = 0,10,3 = 13

So sánh số mol: Ta có: (2nCO32- + nHCO32-) = 0,5>nH+ = 0,3 ⇒ H+ hết

Khi cho từ từ A vào B nên CO32-  và HCO3- sẽ đồng thời phản ứng với axit.

Vì vậy giả sử nếu CO32- phản ứng hết x mol thì HCO3- sẽ phản ứng 1 lượng đúng bằng tỉ lệ mol trong dung dịch của 2 chất là 3x mol.

Do H⁺ hết nên tính theo H⁺ ta có:  5x = 0,3 ⇒x = 0,6

⇒ Trong X chứa anion: HCO3-  (0,3 – 3.0,6 = 0,12 mol), CO32-   (0,1 – 0,06 = 0,04 mol) và  SO42- (0,15 mol)

Khi cho Ba(OH)₂ dư vào ta có các phản ứng:

Vậy khối lượng kết tủa thu được là: