Giải bài tập Hóa học - Hóa học | Lazi.vn - Cộng đồng Tri thức & Giáo dục

Gửi bài tập

+

Bài tập / Bài đang cần trả lời

Hóa học - Lớp 12

11/11 12:21:26

Thành phần của dịch dạ dày gồm 95% là nước, enzyme và hydrochloric acid. Sự có mặt của hydrochloric acid làm cho pH của dịch vị trong khoảng 2 – 3. Khi nồng độ acid trong dịch vị dạ dày tăng thì dễ bị triệu chứng ợ chua, ợ hơi, ói mửa, buồn nôn, loét dạ dày, tá tràng. Đề làm giảm bớt lượng acid dư trong dịch vị dạ dày, người ta thường uống “thuốc muối dạ dày” (bột NaHCO₃) từng lượng nhỏ và cách quãng. Hãy cho biết vai trò của NaHCO₃ trong việc làm giảm bớt lượng acid dư ...

1

+ Trả lời +4 điểm

Hóa học - Lớp 12

11/11 12:21:26

Dựa vào Bảng 17.12 về khối lượng riêng của các kim loại nhóm IA trong SGK để tính thể tích mol nguyên tử của chúng ở trạng thái rắn. Nhận xét về sự biến đổi thể tích mol nguyên tử với sự biến đổi bán kính nguyên tử của các nguyên tố nhóm IA.

1

+ Trả lời +4 điểm

Hóa học - Lớp 12

11/11 12:21:26

Hãy giải thích ứng dụng của Na₂CO₃ trong các trường hợp sau: a. Bên cạnh việc phải lọc nước thường xuyên thì cần sử dụng hóa chất Na₂CO₃ trong xử lí nước bể bơi để đảm bảo được chất lượng loại bỏ vi khuẩn, giúp xử lí nước hồ bơi hiệu quả và nhanh chóng. b. Soda chiếm 13% - 15% nguyên liệu sản xuất thủy tinh.

1

+ Trả lời +4 điểm

Hóa học - Lớp 12

11/11 12:21:25

a. Có ba dung dịch NaCl, LiCl, KCl trong các lọ bị mất nhãn. Hãy nêu các phương pháp dùng để nhận biết các dung dịch trên. b. Chỉ dùng quỳ tím, hãy nhận biết các dung dịch sau: Na₂CO₃, NaOH, HCl, NaNO₃.

1

+ Trả lời +4 điểm

Hóa học - Lớp 12

11/11 12:21:25

Sơ đồ dưới đây mô tả quá trình Solvay để điều chế Na₂CO₃ trong công nghiệp. Dựa vào sơ đồ trên, hãy: a. Viết phương trình của phản ứng tổng quát tạo Na₂CO₃. b. Viết phương trình cân bằng của cặp muối NaCl/ NH₄HCO₃. c. Viết phương trình hình thành NH₄HCO₃. d. Nêu vai trò của Ca(OH)₂ trong quá trình và viết phương trình phản ứng.

1

+ Trả lời +4 điểm

Hóa học - Lớp 12

11/11 12:21:24

Cho giá trị độ tan trong nước ở 298 K của một số chất trong bảng sau: Chất Li₂CO₃ LiI Na₂CO₃ NaOH Cs₂CO₃ KNO₃ Độ tan (g/100 g H₂O) 1,33 165 21,5 109 234 31,6 a. Hợp chất nào sau đây tan ít nhất trong nước ở 298 K: Li₂CO₃, LiI, Na₂CO₃, NaOH, Cs₂CO₃, KNO₃? b. Hợp chất nào sau đây xảy ra phản ứng ...

1

+ Trả lời +4 điểm

Hóa học - Lớp 12

11/11 12:21:23

Viết phương trình hóa học cho các trường hợp phản ứng sau: a. Sodium oxide tác dụng với nước. b. Potassium hydroxide tác dụng với acetic acid. c. Potassium superoxide tác dụng với nước. d. Điện phân KBr nóng chảy. e. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. g. NaOH + SO₂. h. Na + (CH₃)₂CHOH i. KOH + CO₂ k. H₂C₂O₄ + CsOH

1

+ Trả lời +4 điểm

Hóa học - Lớp 12

11/11 12:21:23

Dựa vào đồ thị về độ tan của các chất rắn trong nước ở hình bên, hãy cho biết độ tan của các muối NaNO₃, KBr, KNO₃, NaCl, Na₂SO₄ ở nhiệt độ 10^oC và 60^oC.

1

+ Trả lời +4 điểm

Hóa học - Lớp 12

11/11 12:21:23

Viết phương trình hóa học dạng ion của các phản ứng trong thí nghiệm sau (các phản ứng xảy ra hoàn toàn): Đun nóng dung dịch NaHCO₃, để nguội rồi đem tác dụng lần lượt với dung dịch Ba(NO₃)₂, dung dịch AlCl₃.

1

+ Trả lời +4 điểm

Hóa học - Lớp 12

11/11 12:21:22

Để xác định 3 hợp chất X, Y, Z đều là muối của Na (khi bị đốt cháy cho ngọn lửa màu vàng đặc trưng), tiến hành các thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho các mẫu thử tác dụng với dung dịch Ba(NO₃)₂, chỉ có X tạo kết tủa. Thí nghiệm 2: Cho các mẫu thử tác dụng với dung dịch H₂SO₄ thì Y và Z tạo ra chất khí. Thí nghiệm 3. Cho các mẫu thử tác dụng với dung dịch KMnO₄ trong H₂SO₄, chỉ có Y làm nhạt màu dung dịch ...

1

+ Trả lời +4 điểm

Hóa học - Lớp 12

11/11 12:21:22

Cho 0,53 gam muối carbonate của kim loại nhóm IA tác dụng với dung dịch HCl, thu được 123,95 mL khí CO₂ (đkc). Công thức của muối là A. Na₂CO₃ B. NaHCO₃ C. KHCO₃ D. K₂CO₃

1

+ Trả lời +4 điểm

Hóa học - Lớp 12

11/11 12:21:22

Cho a mol CO₂ vào dung dịch chứa b mol NaOH, dung dịch thu được chứa muối Na₂CO₃ và NaHCO₃. Giá trị của a và b trong trường hợp nào sau đây là đúng? A. a > b. B. a < b < 2a. C. b > 2a. D. a = b.

1

+ Trả lời +4 điểm

Hóa học - Lớp 12

11/11 12:21:21

Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → X → NaHCO₃ → Y → NaNO₃ Chất X và Y phù hợp có thể là A. NaOH và Na₂CO₃ B. NaOH và NaClO C. Na₂CO₃ và NaClO D. NaClO₃ và Na₂CO₃

1

+ Trả lời +4 điểm

Hóa học - Lớp 12

11/11 12:21:21

Phương pháp điều chế NaOH trong công nghiệp là A. Cho kim loại Na tác dụng với nước: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ B. Cho Na₂O tác dụng với nước: Na₂O + H₂O → 2NaOH C. Điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn: 2NaCl + 2H₂O →đpdd/ màng ngăn 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑ D. Điện phân dung dịch NaCl 20% không có màng ngăn: 2NaCl + 2H₂O →đpdd 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑

1

+ Trả lời +4 điểm

Hóa học - Lớp 12

11/11 12:21:21

Nước Javel là sản phẩm của quá trình A. sục khí chlorine vào vôi sữa. B. cho dung dịch NaOH loãng tác dụng với khí chlorine. C. điện phân dung dịch NaOH có màng ngăn giữa hai điện cực. D. điện phân nóng chảy NaOH không có màng ngăn.

1

+ Trả lời +4 điểm

Hóa học - Lớp 12

11/11 12:21:20

Cho các dãy kim loại sau: Fe, Na, K, Cu và Li. Số kim loại trong dãy tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

1

+ Trả lời +4 điểm

Hóa học - Lớp 12

11/11 12:21:20

Cation M⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. Biết Li (Z = 7); Na (Z = 11); K (Z = 19). Cation M⁺ là A. Rb⁺. B. Na⁺. C. Li⁺. D. K⁺.

1

+ Trả lời +4 điểm

Hóa học - Lớp 12

11/11 12:21:20

Công thức chung của oxide kim loại nguyên tố nhóm IA là A. R₂O₃. B. RO₂. C. R₂O. D. RO.

1

+ Trả lời +4 điểm

Hóa học - Lớp 12

11/11 12:21:19

Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử, sự biến đổi tính chất của các nguyên tố nhóm IA nào sau đây đúng? A. Bán kính nguyên tử giảm dần. B. Nhiệt độ nóng chảy tăng dần. C. Độ cứng giảm dần. D. Khối lượng riêng của đơn chất giảm dần.

1

+ Trả lời +4 điểm

Hóa học - Lớp 12

11/11 12:21:19

Nguyên tử của các nguyên tố nhóm IA khác nhau về A. số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử. B. cấu hình electron nguyên tử. C. số oxi hóa của nguyên tử trong hợp chất. D. kiểu mạng tinh thể của đơn chất.

1

+ Trả lời +4 điểm

Hóa học - Lớp 12

11/11 12:21:18

Hãy giải thích các trường hợp sau: a) Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, người ta gắn chặt những tấm kẽm vào phần vỏ tàu ngâm trong nước biển. b) Khi nối một sợi dây điện bằng đồng với một sợi dây điện bằng nhôm thì lâu ngày tại điểm nối bị bong ra. c) Tôn (sắt tráng kẽm) có thể dùng chế tạo các đồ vật bền với nước còn sắt tây (sắt tráng thiếc) rất chóng hỏng nếu dùng với nước. d) Khi điều chế hydrogen từ kẽm và dung dịch H₂SO₄nếu thêm một ít dung dịch CuSO₄ ...

1

+ Trả lời +4 điểm

Hóa học - Lớp 12

11/11 12:21:18

Cho những cặp kim loại sau đây tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì kim loại nào sẽ bị ăn mòn điện hoá? a) Zn - Fe. b) Sn - Fe. Giải thích và trình bày cơ chế của sự ăn mòn.

1

+ Trả lời +4 điểm

Hóa học - Lớp 12

11/11 12:21:18

Thực hiện các thí nghiệm sau: (1) Cho khí CO đi qua ống đựng Fe₂O₃ nung nóng. (2) Ngâm một đinh sắt nguyên chất vào dung dịch H₂SO₄loãng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO₄. (3) Nhỏ từng giọt dung dịch Fe(NO₃)₂ vào dung dịch AgNO₃. (4) Đặt một thanh thép trong không khí ẩm. (5) Ngâm một lá kẽm nguyên chất vào dung dịch CuSO₄. (6) Quấn hai sợi dây điện làm bằng nhôm và đồng rồi để trong không khí ...

1

+ Trả lời +4 điểm

Hóa học - Lớp 12

11/11 12:21:17

Thực hiện các thí nghiệm sau: (1) Thả đinh sắt vào dung dịch HCl. (2) Thả đinh sắt vào dung dịch FeCl₃. (3) Thả đinh sắt vào dung dịch Cu(NO₃)₂. (4) Đốt đinh sắt trong bình kín chứa đầy khí O₂. (5) Nối một dây nickel với một dây sắt rồi để trong không khí ẩm. (6) Thả đinh sắt vào dung dịch chứa đồng thời CuSO₄ và H₂SO₄ loãng. Số thí nghiệm mà sắt bị ăn mòn điện hoá là A. 2. B. 3. ...

1

+ Trả lời +4 điểm

Hóa học - Lớp 12

11/11 12:21:17

Thực hiện các thí nghiệm sau: (1) Nhúng sợi dây bạc trong dung dịch HNO₃. (2) Đốt dây nhôm trong không khí. (3) Lấy sợi dây đồng quấn quanh đinh sắt rồi nhúng vào dung dịch HCl. (4) Nhúng thanh kẽm trong dung dịch CuSO₄. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

1

+ Trả lời +4 điểm

Hóa học - Lớp 12

11/11 12:21:17

Thực hiện các thí nghiệm sau: (1) Ngâm lá đồng trong dung dịch AgNO₃. (2) Ngâm lá kẽm trong dung dịch HCl loãng. (3) Ngâm lá sắt được cuộn dây đồng trong dung dịch HCl. (4) Đặt một vật làm bằng gang ngoài không khí ẩm trong nhiều ngày. (5) Ngâm một miếng đồng vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃. Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hoá là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

1

+ Trả lời +4 điểm

Hóa học - Lớp 12

11/11 12:21:16

Cho 4 dung dịch riêng biệt: (1) HCl, (2) CuCl₂, (3) FeCl₃, (4) hỗn hợp HCl, CuCl₂. Nhưng một thanh sắt nguyên chất vào mỗi dung dịch nếu trên. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là A. 0. B. 1. C. 2. D. 3.

1

+ Trả lời +4 điểm

Hóa học - Lớp 12

11/11 12:21:16

Để các hợp kim: Fe – Cu; Fe – C; Zn – Fe; Mg – Fe lâu ngày trong không khí ẩm. Số hợp kim mà trong đó Fe bị ăn mòn điện hoá là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

1

+ Trả lời +4 điểm

Hóa học - Lớp 12

11/11 12:21:16

Thí nghiệm nào sau đây không xảy ra ăn mòn điện hoá? A. Đốt cháy dây sắt trong không khí khô. B. Cho hợp kim Fe – Cu vào dung dịch CuSO₄. C. Đặt mẫu gang lâu ngày trong không khí ẩm. D. Cho kim loại Fe vào dung dịch AgNO₃.

1

+ Trả lời +4 điểm

Hóa học - Lớp 12

11/11 12:21:16

Nhúng thanh kim loại Zn vào dung dịch chất nào sau đây thì xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hoá? A. KCl. B. HCl. C. CuSO₄. D. MgCl₂.

1

+ Trả lời +4 điểm

363738394041424344

Bảng xếp hạng thành viên

12-2024 11-2024 Yêu thích

Đặng Hải Đăng

ღ_Hoàng _ღ

Đặng Mỹ Duyên

Thưởng th.10.2024

Bảng xếp hạng

×

Trợ lý ảo

×