Cho 6,8 gam hỗn hợp X gồm Zn và Fe vào 325ml dung dịch CuSO₄ 0,2M, sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch và 6,96 gam hỗn hợp kim loại Y. Khối lượng Fe tham gia phản ứng là:

Đáp án đúng là: A

Các phương trình phản ứng:

Zn là kim loại mạnh hơn Fe nên Zn phản ứng trước Fe.

Nếu Zn dư thì suy ra hỗn hợp Y gồm Cu, Fe và Zn dư, khi đó chỉ xảy ra phản ứng (1)

m_{kim loại tăng} = 6,96 – 6,8 = 0,16 (gam)

m_{kim loại tăng} = m_Cu – m_{Zn (pứ)} = 64.0,065 – 65.0,065 = −0,065 < 0 (Vô lý)

Vậy Zn phải hết. Hỗn hợp Y gồm Cu và Fe dư.

Sơ đồ phản ứng:

Gọi số mol các muối thu được là ZnSO₄: a mol; FeSO₄: b mol