Cho 1,18 gam hỗn hợp X gồm C, P, S vào dung dịch chứa 0,3 mol HNO₃ đặc, nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,26 mol hỗn hợp khí X gồm CO₂ và NO₂ (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Hấp thụ hoàn toàn X vào dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được 3,94 gam một chất kết tủa. Mặt khác, khi cho 100 ml dung dịch chứa KOH 1M và NaOH 1M vào dung dịch Y thu được dung dịch Z. Cô cạn Z được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

nC = nCO₂ = nBaCO₃ = 0,02

—> nNO₂ = 0,26 – nCO₂ = 0,24 < nHNO₃ = 0,3 nên HNO₃ còn dư (0,06 mol) —> X tan hết.

Đặt nP = a và nS = b

—> mX = 0,02.12 + 31a + 32b = 1,18

Bảo toàn electron: 0,02.4 + 5a + 6b = 0,24

—> a = 0,02; b = 0,01

Y chứa HNO₃ dư (0,06), H₂SO₄ (0,01) và H₃PO₄ (0,02) —> nH⁺ max = 0,14

nNaOH = nKOH = 0,1 —> nOH^- = 0,2 > 0,14 nên kiềm còn dư —> nH₂O = 0,14

Bảo toàn khối lượng:

mHNO₃ dư + mH₂SO₄ dư + mH₃PO₄ + mNaOH + mKOH = m rắn + mH₂O

—> m rắn = 13,8

Chọn A