Cho 5,956 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, Fe₃O₄ và Fe(NO₃)₂ vào dung dịch chứa 0,24 mol HCl và 0,02 mol HNO₃, khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y (không chứa NH₄⁺) và 0,03 mol hỗn hợp khí Z gồm NO và N₂O. Cho dung dịch AgNO₃ đến dư vào dung dịch Y, sau phản ứng thấy thoát ra 0,01 mol NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵), đồng thời thu được 35,52 gam kết tủa. ...

Thêm AgNO₃ vào Y thấy xuất hiện khí NO chứng tỏ Y chứa Fe²⁺, H⁺ dư và không có NO₃^-.

nAgCl = 0,24 —> nAg = 0,01

Bảo toàn electron: nFe²⁺ = 3nNO + nAg = 0,04

nH⁺ dư = 4nNO = 0,04

Dung dịch Y chứa Fe²⁺ (0,04), H⁺ dư (0,04), Cl^- (0,24), bảo toàn điện tích —> nFe³⁺ = 0,04

Ban đầu đặt a, b, c là số mol Fe, Fe₃O₄ và Fe(NO₃)₂

mX = 56a + 232b + 180c = 5,956 (1)

nFe = a + 3b + c = 0,04 + 0,04 (2)

Bảo toàn H —> nH₂O = 0,11

Bảo toàn O:

4b + 6c + 0,02.3 = 0,03 + 0,11 (3)

(1)(2)(3) —> a = 0,0445; b = 0,0095; c = 0,007

—> %Fe₃O₄ = 37,00%

Chọn C