Hòa tan hết 23,76 gam hỗn hợp X gồm FeCl₂, Cu, Fe(NO₃)₂vào dung dịch chứa 0,4 mol HCl thu được dung dịch Y và khí NO. Cho từ từ dung dịch AgNO₃vào Y đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thấy đã dùng hết 0,58 mol AgNO₃, kết thúc phản ứng thu được m gam kết tủa và 0,448 lít NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m gần nhất với:

Đáp án đúng là: C

23,76(g)XFeCl2:a  molCu:b  molFe(NO3)2:c  mol→+HCl:0,4  molNO(*)Fe2+Fe3+Cu2+H+Cl−→+AgNO3:0,58  molNO(**):0,02  molAgClAgFe3+:a+cCu2+:bNO3−:0,56

Vì dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO₃thoát ra khí NO → trong Y phải có H⁺dư và Fe²⁺

\(\begin{array}{l}4{H^ + } + NO_3^ - + 3e \to NO + 2{H_2}O\\0,4\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \to \,\,\,\,\,\,0,1\end{array}\)

\( \to {n_{NO(*)}} = {n_{NO}} - {n_{NO(**)}} = 0,1 - 0,02 = 0,08\,\,mol\)

Bảo toàn nguyên tố N: \({n_{Fe{{(N{O_3})}_2}}} = \frac{{{n_{NO}}}}{2} = 0,04\,\,mol = c\)(1)

Bảo toàn khối lượng: m_X= 127a + 64b + 180c = 23,76 (2)

Bảo toàn điện tích đối với dung dịch Z: 3(a + c) + 2b = 0,56 (3)

Từ (1), (2) và (3) \( \to \left\{ \begin{array}{l}a = 0,08\\b = 0,1\\c = 0,04\end{array} \right.\)

Bảo toàn nguyên tố Cl: \({n_{AgCl}} = {n_{C{l^ - }}} = 2a + 0,4 = 2.0,08 + 0,4 = 0,56\,\,mol\)

Bảo toàn nguyên tố Ag: \({n_{Ag}} = 0,58 - 0,56 = 0,02\,\,mol\)

→ m_↓= m_AgCl+ m_Ag= 0,56.143,5 + 0,02.108 = 82,52 gam