Đốt cháy hoàn toàn 13,44 lít (đktc) hỗn hợp A gồm CH₄ và C₂H₄ rồi cho toàn bộ sản phẩm hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi trong dư thấy tạo ra 80g kết tủa. Thành phần phần trăm thể tích khí CH4 trong hỗn hợp A là bao nhiêu? Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: C = 12; H = 1; O = 16; Ca = 40.

Đáp án đúng là: A

CH₄ + 2O_{2 →to} CO₂ + 2H₂O (1)

C₂H₄ + 3O₂ →to 2CO₂ + 2H₂O (2)

CO₂ + Ca(OH)₂ dư → CaCO₃ ↓ + H₂O (3)

n_hh A = 13,4422,4=0,6 (mol)

Gọi số mol của CH₄ và C₂H₄ lần lượt là x và y (mol)

Ta có: x + y = 0,6 (*)

nCaCO3 = 8040+12+16.3 = 0,8 (mol)

Theo phương trình (3): nCO2 = nCaCO3 = 0,8 (mol)

Theo phương trình (1): nCO21 = nCH4 = x (mol)

Theo phương trình (2): nCO22 = 2nC2H4 = 2y (mol)

⇒ x + 2y = 0,8 (**)

Từ (*) và (**) ta có hệ: x+y=0,6x+2y=0,8⇒x=0,4y=0,2

⇒ nCH4 = 0,4 (mol)

VCH4 = 0,4.22,4 = 8,96 (l)

%VCH4 = 8,9613,44.100% ≈ 66,67%