Một phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO (k) + O₂ (k) \[ \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \] 2NO₂ (k). Giữ nguyên nhiệt độ, nén hỗn hợp phản ứng xuống còn 1/3 thể tích. Kết luận nào sau đây không đúng ?

Thể tích giảm dẫn đến áp suất tăng → cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều chống lại sự tăng áp suất → cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều thuận giảm số phân tử khí)→ C đúng

Giả sử ban đầu khi ở trạng thái cân bằng: [NO] = a(M); [O2] = b (M); [NO2] = c (M)

→ Tốc độ chiều thuận: Vt= k[NO]2.[O2] = k.a2.b

→ Tốc độ chiều nghịch: Vn= k’[NO2]2= k’c

Khi giảm thể tích xuống 3 lần thì nồng độ các chất tăng lên 3 lần

Vthuận sau= k[3NO]2.[3O2] =  32.3 k[NO]2.[O2] = 27 k.a2.b = 27Vt→ Tốc độ phản ứng thuận tăng 27 lần  → A đúng

Vnghịch sau= k’[3NO2]2= 32k’[NO2]2= 9 k’c = 9Vn → Tốc độ phản ứng nghịch tăng 9 lần →  B đúng

Đáp án cần chọn là: D