Trong bình kín (ở 210^oC) đựng hỗn hợp A (gồm 2 ankin X và Y là đồng đẳng liên tiếp, M_X< M_{Y). Thêm một lượng không khí vừa đủ (khi đó áp suất trong bình đạt 0,81 atm) rồi bật tia lửa điện để đốt cháy hết X và Y rồi đưa bình về 210^oC, thấy áp suất trong bình = 0,836 atm. Biết trong không khí chứa 80% thể tích N2, còn lại là O2. CTPT của Y là}

Ở 210^oC, nước ở thể hơi =>coi như là 1 khí gây áp suất trong bình

Vì lượng không khí dùng vừa đủ =>hỗn hợp sau phản ứng gồm CO₂, H₂O và N₂

Gọi n_CO2= a mol; n_H2O= b mol

=>n_ankin= n_CO2– n_H2O=>n_ankin= a – b

Bảo toàn O: 2.n_O2= 2.n_CO2+ n_H2O=>n_O2= a + 0,5b

Trong không khí:  n_N2= 4.n_O2= 4a + 2b

=>n_{hh trước pứ}= n_ankin+ n_O2+ n_N2= a – b + a + 0,5b + 4a + 2b = 6a + 1,5b

n_{hh sau phản ứng} = n_CO2+ n_H2O+ n_N2= a + b + 4a + 2b = 5a + 3b

Từ công thức

\[pV = n.R.T = >\frac{}{} = \frac{}{}\,\, = >\,\,\frac{{0,81}}{{0,836}} = \frac\,\, = >\,a = 1,21b\]

=>n_ankin= a – b = 1,21b – b = 0,21b mol

=>số C trung bình = n_CO2/ n_ankin= 1,21 / 0,21 = 5,76

=>2 ankin X và Y là C₅H₈và C₆H₁₀

Đáp án cần chọn là: C