Trong một bình kín chứa 0,35 mol C₂H₂; 0,65 mol H₂ và một ít bột Ni. Nung nóng bình một thời gian, thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H₂ bằng 8. Sục X vào lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ đến phản ứng hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Y và 12 gam kết tủa. Hỗn hợp khí Y phản ứng vừa đủ với bao nhiêu mol Br₂ trong dung dịch?

Số mol hỗn hợp ban đầu = 0,35 + 0,65 = 1 mol

Khối lượng hỗn hợp ban đầu = 0,35. 26 + 0,65.2 = 10,4 gam

Số mol liên kết π = 0,35.2 = 0,7 mol

Bảo toàn khối lượng: m_{hh ban đầu} = m_{hh X}=10,4 gam =>n_X= 10,4/16 = 0,65 mol

n _{khí giảm}= n_{H2 phản ứng}= 0,35 mol

Ta có: n _{C2H2 dư}= n_Ag2C2 = 0,05 mol

Bảo toàn liên kết π : n _{π trong Y}= n_{p ban đầu}– n_H2 – 2.n_{C2H2 dư}= 0,7 – 0,35 – 0,05.2 = 0,25 mol

=>n_{Br2 pư với Y}= n_{π trong Y}= 0,25 mol

Đáp án cần chọn là: C