Cho phản ứng phân hủy N₂O₅ như sau: 2N₂O₅(g) → 4NO₂ (g) + O₂ (g) Tại thời điểm ban đầu, nồng độ của N₂O₅ là 0,02M; Sau 100s, nồng độ N₂O₅ còn 0,0169M. Tốc độ trung bình của phản ứng phân hủy N₂O₅ trong 100 s đầu tiên là

Đáp án đúng là: A

Tốc độ trung bình của phản ứng trong 100s đầu tiên là:

\[\overline \upsilon   = - \frac{1}{2}.\frac{{\Delta {C_{{N_2}{O_5}}}}}{{\Delta t}} = - \frac{1}{2}.\frac{{(0,0169 - 0,02)}} = 1,{55.10^{ - 5}}(M{s^{ - 1}})\]