Cho 21,6 gam bột Mg tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm NaNO₃và NaHSO₄thu được dung dịch X chỉ chứa m gam hỗn hợp muối trung hòa và 5,6 lít hỗn hợp khí Y gồm N₂O và H₂( tỉ khối của Y so với H₂là 13,6). Giá trị gần nhấtcủa m là

Xét hỗn hợp khí Y có N₂O : x mol và H₂: y mol

Có n_Y= 0,25 = x + y mol

Và m_Y= M_Y . n_Y= 13,6.2.0,25 = 6,8 g = 44x + 2y

Nên x = 0,15 mol và y = 0,1 mol

Xét phản ứng Mg tác dụng với NaNO₃và NaHSO₄thì

4Mg + 10H⁺+ 2NO₃^-→  4Mg⁺² + 5H₂O + N₂O

Mg +2H⁺→ Mg⁺²+ H₂

Ta có 4n_N2O+ n_H2= 4.0,15 + 0,1 = 0,7 mol  < n_Mg

4Mg + 10H⁺+ NO₃^-→  4Mg⁺² + 3H₂O + NH₄⁺

nên n_NH4+= (0,9 – 0,7 ) : 4 =0,05 mol

Bảo toàn nguyên tố N có n_NaNO3= 2n_N2O+ n_NH4=2.0,15 + 0,05 = 0,35 mol

Bảo toàn nguyên tố H có n_NaHSO4= 10n_N2O+ 2n_H2+ 10n_NH4= 10.0,15 + 0,1.2 + 0,05.10 = 2,2 mol

Sau phản ứng dung dịch X thu được có Mg⁺²: 0,9 mol; NH₄⁺: 0,05 mol; Na⁺: 2,55 mol và SO₄^2- : 2,2 mol

=>m_muối= m_ion= 0,9.24 + 0,05.18 + 2,55.23 + 2,2.96 = 292,35