Làm lạnh 160 gam dung dịch bão hòa muối RSO₄30% xuống tới nhiệt độ 20⁰C thì thấy có 28,552 gam tinh thể RSO₄.nH₂O tách ra. Biết độ tan của RSO₄ở 20^oC là 35 gam. Xác định công thức của tinh thể RSO₄.nH₂O biết R là kim loại; n là số nguyên và 5 < n < 9.

Bước 1:Tính \[{m_{RS{O_4}}}\] ban đầu, m_ddbão hòa

\[{m_{RSO4(bd)}} = \frac.160 = 48(gam)\]

- m_{dd bão hòa(sau khi kết tinh)}= 160 - 28,552 = 131,478 gam

Bước 2:Tính mRSO4mRSO4 ở 20^oC, mRSO4mRSO4 trong RSO₄.nH₂O bị kết tinh

- Ở 20^oC: S_RSO4= 35 gam, ta có:

m_{RSO4(dd 20}^o_C)\[ = \frac.131,478 = 34,087gam\]

- Khối lượng RSO₄trong RSO₄.nH₂O bị kết tinh là:

m_{RSO4 (kt)}= m_{RSO4 (ban đầu)}- m_{RSO4 (20 độ)}= 48 - 34,087 = 13,913 gam

Bước 3:Biện luận tìm CTPT của muối ngậm nước

- Xét phân tử RSO₄.nH₂O ta có:

\[\frac{{{m_{RSO4}}}}{{{m_{H2O}}}} = \frac = \frac{{13,913}}{{28,552 - 13,913}} \to R = 17,142n - 96\]

Biện luận:

Vậy công thức của muối ngậm nước là MgSO₄.7H₂O.

Đáp án cần chọn là: B