Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,1M và H₂SO₄ 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH)₂ có nồng độ a mol/l thu được dung dịch X có pH = 13. Giá trị của a là

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

- Từ số mol các axit và bazo ban đầu tính được số mol của ion H⁺ và OH^- (theo a).

- Dung dịch sau phản ứng có pH = 13 > 7 → OH^- dư, H⁺ phản ứng hết

- Tính toán theo PT ion rút gọn: H⁺ + OH^- → H₂O

Giải chi tiết:

nH+=nHCl+2nH2SO4=0,02+2.0,01=0,04(mol)

nOH−=2nBa(OH)2=0,6a(mol)

Dung dịch sau phản ứng có pH = 13 > 7 → OH^- dư, H⁺ phản ứng hết

→ pOH = 14 - pH = 1 → [OH^-] = 10^-1 = 0,1M

PT ion:    H⁺   +   OH^-  →   H₂O

Bđ:        0,04        0,6a               (mol)

Pư:        0,04 →    0,04               (mol)

Sau:         0        0,6a-0,04           (mol)

Ta có: [OH−]=0,6a−0,040,2+0,3=0,1→a=0,15