Nung hỗn hợp gồm 30,4 gam Cr₂O₃ và m gam Al ở nhiệt độ cao, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 46,6 gam hỗn hợp rắn. Cho toàn bộ chất rắn phản ứng với axit HCl dư thấy thoát ra V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là

Đáp án D

nCr2O3=30,4152=0,2 mol

Bảo toàn khối lượng: m_trước = m_sau     

⇔mCr2O3+mAl=msau=46,6⇒ mAl=46,6−30,4=16,2 gam.⇒nAl=16,227=0,6 mol.

Cr₂O₃ + 2Al  Al₂O₃ + 2Cr

0,2     → 0,4         → 0,2         → 0,4                   mol

Vậy n_{Al dư} = 0,6 – 0,4 = 0,2 mol

Bảo toàn electron:  2n_Cr + 3n_{Al dư}