Cho hai hệ cân bằng sau trong hai bình kín: C_(r) + CO_{2 (k)} ⇄ 2CO _(k); ∆H = 172 kJ; CO_(k) + H₂O _(k) ⇄ CO_{2 (k)} + H_{2 (k)}; ∆H = -41 kJ. Có bao nhiêu điều kiện trong các điều kiện sau đây làm hai cân bằng trên chuyển dịch ngược chiều nhau (giữ nguyên các điều kiện khác)? (1) Tăng nhiệt độ. (2) Thêm khí CO₂. (3) Thêm khí H₂ vào. (4) Tăng áp suất. (5) Dùng chất xúc tác. ...

Chọn D

Phương pháp giải:

Áp dụng nguyên lý chuyển dịch cân bằng Lơ Sa-tơ-li-ê: "Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu tác động từ bên ngoài như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó."

Do vậy muốn 2 cân bằng chuyển dịch theo chiều ngược nhau thì các điều kiện thay đổi cũng phải ở các vế ngược nhau.

Giải chi tiết:

C_(r) + CO_2 (k) ⇄ 2CO _(k); ∆H = 172 kJ;

CO_(k) + H₂O _(k) ⇄ CO_{2 (k)} + H_2 (k); ∆H = -41 kJ.

- Hai phương trình có ∆H khác nhau và ngược dấu → nhiệt độ sẽ làm 2 cân bằng chuyển dịch ngược chiều nhau.

- CO₂ ở 2 phương trình nằm 2 vế khác nhau → thay đổi CO₂ sẽ làm 2 cân bằng chuyển dịch ngược chiều nhau.

- CO ở 2 phương trình nằm 2 vế khác nhau → thay đổi CO sẽ làm 2 cân bằng chuyển dịch ngược chiều.

Vậy (1); (2); (6) là các điều kiện thỏa mãn → có 3 điều kiện thỏa mãn.