Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm \({\rm{Fe}}{{\rm{S}}_2}\) và \({\rm{A}}{{\rm{g}}_2}{\rm{S}}\) với số mol bằng nhau thu được 4,09 lít \({\rm{S}}{{\rm{O}}_2}\)(đkc) và chất rắn \({\rm{B}}.\) Cho B tác dụng với dung dịch \({{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}\) loãng dư, sau phản ứng hoàn toàn thấy còn lại \({\rm{m}}\) gam chất rắn không tan. Giá trị của m là

Phương trình hóa học:

4FeS2+11O2→to2Fe2O3+8SO2Ag2S+O2→to2Ag+SO2

\({n_{{\rm{Fe}}{{\rm{S}}_2}}} = {n_{{\rm{A}}{{\rm{g}}_2}S}} = \frac{{{n_{{\rm{S}}{{\rm{O}}_2}}}}}{3} = 0,055\,(mol)\)

Chất rắn B gồm có \({\rm{F}}{{\rm{e}}_2}{{\rm{O}}_3}\) và Ag, cho qua \({{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}\) thì chỉ còn lại Ag.

\( \Rightarrow m = 0,055.2.108 = 11,88\,gam\).

Chọn B.