+500k 
Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về liên kết trong phân tử HCl?
Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về liên kết trong phân tử HCl?
 | Tôi yêu Việt Nam | Chat Online |
| 05/09/2024 23:31:57 (Hóa học - Lớp 10) |
9 lượt xem
Vui lòng chờ trong giây lát!| Lựa chọn một trả lời để xem Đáp án chính xác Báo sai đáp án hoặc câu hỏi | |||||||||||||
Số lượng đã trả lời:
| A. Phân tử HCl là phân tử phân cực. 0 % | 0 phiếu |
| B. Các electron liên kết bị hút lệch về một phía nguyên tử chlorine. 0 % | 0 phiếu |
| C. Cặp electron dùng chung nằm chính giữa hai nguyên tử hydrogen và chlorine. 0 % | 0 phiếu |
| D. Nguyên tử hydrogen và chlorine liên kết với nhau bằng một liên kết đơn. 0 % | 0 phiếu |
| Tổng cộng: | 0 trả lời |
Bình luận (0)
Chưa có bình luận nào, bạn có thể gửi ý kiến bình luận tại đây:
Trắc nghiệm liên quan
- Liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung, gọi là (Hóa học - Lớp 10)
- Cho các phát biểu sau về hợp chất ion: (1) Không dẫn điện khi nóng chảy. (2) Dễ hòa tan trong các dung môi hữu cơ. (3) Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao. (4) Khó tan trong nước. Số phát biểu đúng là (Hóa học - Lớp 10)
- Trong các hợp chất sau đây, hợp chất nào có liên kết ion? (Hóa học - Lớp 10)
- Công thức được viết dựa trên công thức electron, trong đó mỗi cặp electron chung được thay bằng một gạch nối “–” gọi là (Hóa học - Lớp 10)
- Trong các phản ứng hoá học, các nguyên tử kim loại có khuynh hướng (Hóa học - Lớp 10)
- Ion Y- có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn (chu kì, nhóm) là (Hóa học - Lớp 10)
- Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA. Cấu hình electron của nguyên tử X là (Hóa học - Lớp 10)
- Độ âm điện của các nguyên tố biến đổi như thế nào trong bảng hệ thống tuần hoàn? (Hóa học - Lớp 10)
- Nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố là sự biến đổi tuần hoàn (Hóa học - Lớp 10)
- Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: Li (Z = 3), O (Z = 8), F (Z = 9), Na (Z = 11) được xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải là (Hóa học - Lớp 10)
Trắc nghiệm mới nhất
- Cho 9,6 gam kim loại Mg vào 120 gam dung dịch HCl (vừa đủ). Nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng là (Khoa học tự nhiên - Lớp 9)
- Cho enthalpy tạo thành chuẩn của một số chất như sau: Chất TiCl4(g) H2O(l) TiO2(s) HCl(g) (kJ/mol) -763 -286 -945 -92 Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là (Hóa học - Lớp 12)
- Hỗn hợp X gồm Fe và Cu, trong đó Cu chiếm 43,24% khối lượng. Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl, thấy có V lít khí (đkc) bay ra. Giá trị của V là (Khoa học tự nhiên - Lớp 9)
- Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g)? (Hóa học - Lớp 12)
- Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau: = +131,25 kJ (1) = −231,04 kJ (2) Trong hai phản ứng trên, phản ứng nào là thu nhiệt, phản ứng nào là tỏa nhiệt? (Hóa học - Lớp 12)
- Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư), kết thúc phản ứng thu được 2,479 lít khí H2 (đkc). Khối lượng của Fe trong 2m gam X là (Khoa học tự nhiên - Lớp 9)
- Phản ứng nào sau đây là phản ứng toả nhiệt? (Hóa học - Lớp 12)
- Cho hỗn hợp X gồm bột các kim loại đồng và nhôm vào cốc chứa một lượng dư dung dịch HCl, thu được 14,874 lít khí H2 (đkc) còn lại 6,4 gam chất rắn không tan. Khối lượng của hỗn hợp X là (Khoa học tự nhiên - Lớp 9)
- Phần 1. Trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng: CO2(g) ® CO(g) + O2(g); = + 280 kJ Lượng nhiệt cần cung cấp để tạo thành 56 g CO(g) là (Hóa học - Lớp 12)
- Cho 22,4 gam Fe tác dụng vừa đủ với 200 gam dung dịch H2SO4 loãng. Nồng độ phần trăm của dung dịch acid H2SO4 là (Khoa học tự nhiên - Lớp 9)
Thưởng th.12.2024
Bảng xếp hạng
