Chất hữu cơ X chứa 6,67% H ; 18,67% N về khối lượng. Đốt cháy hoàn toàn 1,875 gam X thu được CO₂, hơi nước và khí nitơ, trong đó thể tích khí CO₂ là 1,12 lít (đktc). CTPT của X là (biết M_X < 100)

Trả lời:

      Ta có :

\[{n_C} = {n_{C{O_2}}} = \frac{{1,12}}{{22,4}} = 0,5mol\]

\[ \Rightarrow {m_C} = 0,6gam\]

\[ \Rightarrow \% C = \frac{{0,6}}{{1,875}}.100\% = 32\% \]

      Do đó : %O = (100 – 6,67 – 18,67 – 32)% = 42,66%.    

\[{n_C}:{n_H}:{n_O}:{n_N} = \frac:\frac{{6,67}}{1}:\frac{{42,66}}:\frac{{18,67}}\]

\[ \Rightarrow {n_C}:{n_H}:{n_O}:{n_N} = 2,67:6,67:2,66:1,33\]

\[ \Rightarrow {n_C}:{n_H}:{n_O}:{n_N} = 2:5:2:1\]

⇒ Công thức đơn giản nhất của A là C₂H₅O₂N.

Đặt công thức phân tử của A là (C₂H₅O₂N)_n. Theo giả thiết ta có :

(12.2 + 5 + 16.2 + 14).n < 100 

⇒ n < 1,33 

⇒ n =1

 Vậy công thức phân tử của A là C₂H₅O₂N.

Đáp án cần chọn là: A