Trộn V₁ ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,01M và NaOH 0,04M với V₂ ml dung dịch H₂SO₄ 0,02M thu được dung dịch có pH bằng 12. Liên hệ giữa V₁ và V₂ là

Đáp án đúng là: C

Ta có:

\[{n_{O{H^ - }}} = \frac{{0,01.2.{V_1} + 0,04.{V_1}}} = \frac{{0,06{V_1}}}(mol)\]

\[{n_{{H^ + }}} = \frac{{0,02.2.{V_2}}} = \frac{{0,04{V_2}}}(mol)\]

Phương trình: \[O{H^ - } + {H^ + } \to {H_2}O\]

Dung dịch thu được có pH bằng 12 nên OH^- dư

pOH = 14 – pH = 14 – 12 = 2

\[\begin{array}{l} \to {\left[ {O{H^ - }} \right]_{du}} = {10^{ - 2}} = 0,01(M)\\ \to {n_{O{H^ - }du}} = \frac{{0,01({V_1} + {V_2})}}(mol)\end{array}\]

\[\begin{array}{l} \Rightarrow \frac{{0,06{V_1}}} - \frac{{0,04{V_2}}} = \frac{{0,01({V_1} + {V_2})}}\\ \Rightarrow {V_1} = {V_2}\end{array}\]