Hỗn hợp E gồm Fe, Fe₃O₄, Fe₂O₃ và FeS₂. Nung 26,6 gam E trong bình kín chứa 0,3 mol O₂ thu được chất rắn X (chỉ gồm Fe và các oxit) và 0,2 mol khí SO₂. Hòa tan hết X trong dung dịch HCl nồng độ 7,3% thu được 2,24 lít khí H₂ và dung dịch Y chỉ chứa muối. Cho tiếp dung dịch AgNO₃ dư vào Y thu được 135,475 gam kết tủa gồm Ag và AgCl. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Nồng độ phần trăm của muối ...

Đáp án đúng là: B

Quy đổi hỗn hợp X thành: Fe  : (x+y) mol O   : b mol

Áp dụng bảo toàn khối lượng, ta có:

mX=mE +mO2−mSO2= 26,6 + 0,3.32 – 0,2.64 = 23,4 gam

Ta có, dung dịch Y chứa 2 muối FeCl₂ (x mol) và FeCl₃ (y mol).

⇒ m_{muối Y} = m_Fe + m_Cl.

 nH2=0,1mol

Cl^- + AgNO₃ → AgCl↓ +

⇒ n_AgCl = 2x + 3y (mol)

Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag↓

⇒ n_Ag = x (mol)

Ta có hệ:

56(x+y)+16b=23,4143,5(2x+3y)+108x=135,475BTe: 2x+3y=2b+0,1.2⇒x=0,125y=0,2b=0,325

Bảo toàn nguyên tố Cl, ta có: n_HCl = 2x + 3y = 0,85 mol

⇒ m_{dd HCl ban đầu} = 0,85.36,50,073=425  gam

⇒ m_{dd sau phản ứng} = 23,4 + 425 – 0,1.2 = 448,2