Điện phân dung dịch chứa x mol CuSO₄, y mol H₂SO₄ và z mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân là 100%, cường độ dòng điện 5A). Khối lượng Al₂O₃ bị hòa tan tối đa trong dung dịch sau điện phân ứng với mỗi thí nghiệm được cho ở đồ thị sau: Biết (x + y + z) = 1,74. Tại thời điểm t (giây) thu được tổng số mol khí ở hai điện cực là 1,25 mol. Giá trị của t là

Đoạn 1:

CuSO4 + 2NaCl → Cu + Cl2 + Na2SO4

x…………..2x…….x…….x

nH2SO4 = y → nAl2O3 (ứng với m gam) = y/3

Đoạn 2:

H2SO4 + 2NaCl → H2 + Cl2 + Na2SO4

y………….2y……y…….y

Kết thúc đoạn 2 thì ne = 16984.5/96500 = 0,88

→ 2x + 2y = 0,88 (1)

Đoạn 3:

2H2O + 2NaCl → H2 + Cl2 + 2NaOH

nNaCl còn lại = z – (2x + 2y) = z – 0,88

→ nNaOH = z – 0,88

nAl2O3 = 2y/3 + 0,05 = (z – 0,88)/2 (2)

(1)(2) và x + y + z = 1,74 → x = 0,2; y = 0,24; z = 1,3

Kết thúc đoạn 3 thu n khí = x + 2y + (z – 0,88) = 1,1 < 1,25 nên H2O bị điện phân tiếp tạo 1,25 – 1,1 = 0,15 mol H2, O2 → nH2 = 0,1 và nO2 = 0,05

ne anot = z + 0,05.4 = It/F → t = 28950s