Cho Na dư vào 144 gam dung dịch axit xitric x% thu được 87,36 lít khí (đktc). Cho NTK: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23. Giá trị của x là

Phương pháp giải:

- Tính khối lượng axit xitric và nước trong dung dịch (theo x) ⟹ số mol axit xitric và nước (theo x).

- Các phản ứng hóa học xảy ra:

C₃H₄(COOH)₃OH + 4Na → C₃H₄(COONa)₃ONa + 2H₂ ↑

2H₂O + 2Na → 2NaOH + H₂ ↑

- Từ số mol H₂ lập phương trình ẩn x ⟹ giải phương trình tìm được giá trị của x.

Giải chi tiết:

Theo đề bài: nH2=87,3622,4=3,9mol 

Ta có:

m_{axit xitric} = 144.x% = 1,44x (gam) ⟹ n_{axit xitric} = 1,44x192 = 0,0075x (mol)

m_nước = 144 - 1,44x (gam) ⟹ n_nước = 144−1,44x18 = 8 - 0,08x (mol)

PTHH:      C₃H₄(COOH)₃OH + 4Na → C₃H₄(COONa)₃ONa + 2H₂ ↑

(mol)               0,0075x  →                                                        0,015x

                 2H₂O      +      2Na → 2NaOH     +    H₂ ↑

(mol)       (8-0,08x) →                                      (4-0,04x)

Ta có: nH2=0,015x+4−0,04x=3,9=>x=4.

Vậy nồng độ dung dịch axit xitric đã dùng là 4%.

Chọn A.