Đưa một hỗn hợp khí N₂ và H₂ có tỉ lệ 1:3 vào tháp tổng hợp, sau phản ứng thấy thể tích khí đi ra giảm 1/10 so với ban đầu. Tính thành phần phần trăm về thể tích của hỗn hợp khí sau phản ứng:

Đáp án B

Chọn thể tích ban đầu của N₂ là 1 lít, H₂ là 3 lít

→ Thể tích ban đầu là 4 lít

→Thể tích khí giảm là V_{khí giảm}= 1/10.V_{ban đầu}= 1/10.4= 0,4 lít

→V_{NH3 sinh ra}= V_{ban đầu}- V_sau= V_{khí giảm}= 0,4 lít

N₂+         3H₂2NH₃

V_{N2 pứ}= 1/2V_{NH3 sỉnh} = 0,2 lít,

V_{H2 pứ}= 3/2.V_NH3sinh=  0,6 lít

→V_{N2 dư}= 0,8 lít, V_{H2 dư}= 3-0,6= 2,4 lít

Tổng thể tích khí sau phản ứng là:

V_sau=9/10.V_{ban đầu}= 0,9.4= 3,6 lít

→%V_{N2 dư}= 0,8.100%/3,6=22,22%;

%V_{H2 dư}= 2,4.100%/3,6=66,67%

%V_NH3=11,11%