Có 100ml dung dịch X gồm: NH₄⁺, K⁺, CO₃^2-, SO₄^2-. Chia dung dịch X làm 2 phần bằng nhau:-Phần 1 cho tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được 6,72 lít khí NH₃ (đktc) và 43 gam kết tủa.-Phần 2 cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thì thu được 2,24 lít khí CO₂ (đktc).Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là:

Chọn đáp án C

Gọi số mol mỗi ion NH₄⁺, K⁺, CO₃^2-, SO₄^2- trong mỗi phần lần lượt là x, y, z , t mol

Phần 2:

H++ CO32−→ CO2↑ + H2O         z                         z      mol

Theo phương trình:

z = nCO2=2,2422,4=0,1  mol

Phần 1:

NH4++ OH−→ NH3↑ + H2Ox                 ←x   mol

x=nNH4+=nNH3=6,7222,4=0,3  mol

Phần 2

Ba2++ CO32−→ BaCO3↓                    z           →         z      mol

z = nBaCO3 = 0,1 mol

mBaCO3=0,1.197=19,7​  ​​gam

→ mBaSO4=43−19,7=23,3   gam

→ nBaSO4=23,3233=0,1   mol

Ba2++ SO42−→ BaSO4↓                 0,1    ←    0,1    mol

→ t = nSO42−=nBaSO4=0,1  mol

Bảo toàn điện tích:

nNH4++nK+=2nCO32−+2.nSO42−

→ 0,3 + y = 2.0,1 + 2.0,1 → y = 0,1 mol

→ m _{muối khan} = 2.(mNH4++mK++mCO32−+mSO42−)

→ m _{muối khan} = 2.(18.0,3 + 39.0,1 + 60.0,1 + 96.0,1) = 49,8 gam