Khi cho 26,4 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO₃ dư thấy thoát ra 8,96 lít hỗn hợp X gồm hai khí có tỉ lệ mol 1:1, trong đó có một khí màu nâu (phản ứng không tạo muối amoni, khí đo ở đktc). Xác định các khí có trong X.

Ta có: n_Mg= 1,1 mol; n_X= 0,4 mol

Hỗn hợp X có 1 khí màu nâu nên phải chứa NO₂

Số mol mỗi khí trong X là 0,2 mol

Quá trình cho e:

Mg→ Mg²⁺+ 2e  (1)

1,1→             2,2 mol

Quá trình nhận e:

NO₃^-+ 1e         + 2H⁺ → NO₂ + H₂O (2)

           0,2        ←          0,2mol

-Nếu khí có 1 nguyên tử N: Gọi a là số oxi hóa của N có trong khí

N⁺⁵ + (5-a) e→ N^+a

       (5-a).0,2  0,2

Theo ĐL bảo toàn electron có: 2,2= 0,2. (5-a)+0,2→ a= -5 → Loại

-Nếu khí có 2 nguyên tử N:

2N⁺⁵ + 2(5-a) e→ N₂^+a

          (5-a).0, 4    0,2

Theo ĐL bảo toàn electron có: 2,2= 0,4. (5-a) + 0,2→ a= 0→ Khí là N₂

Vậy trong X chứa NO₂ và N₂

Đáp án C