Cho 3,48 gam bột Mg tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm HCl dư và KNO₃, thu được dung dịch X chứa m gam muối và 0,56 lít hỗn hợp khí Y gồm N₂ và H₂ ở đktc. Khí Y có tỉ khối so với H₂ bằng 11,4. Giá trị của m là:

Ta có n_Mg=0,145 mol

Gọi x và y lần lượt là số mol của H₂ và N₂

Ta có: x+ y= 0,025; 2x+ 28y= 0,025.(11,4.2) → x= 0,005; y= 0,02

Vì có khí H₂ thoát ra → NO₃^- hết → Muối thu được là muối clorua

QT cho e:

Mg → Mg²⁺+ 2e (1)

0,145→         0,29 mol

QT nhận e:

2N⁺⁵+ 10e →N₂ (2)

          0,2←   0,02 mol

2H⁺¹+2e→ H₂ (3)

         0,01← 0,005 mol

Nếu chỉ có quá trình nhận (2) và (3) thì

n_{e nhận}= 0,2+ 0,01= 0,21 mol≠ 0,29 mol

→ Còn có quá trình nhận e tạo muối NH₄⁺

Theo ĐL bảo toàn e: n_{e cho}=n _{e nhận}= 0,29 mol → _{e nhận ở (4)}= 0,29-0,21=0,08 mol

NO₃^-+ 8e+ 10H⁺ → NH₄⁺+ 3H₂O (4)

           0,08     →     0, 01 mol

Bảo toàn nguyên tố N ta có

n_N(KNO3)= n_N(N2)+ n_{N (NH4+)}=2.0,02+ 0,01= 0,05 mol= n_KNO3= n_K+

Muối chứa Mg²⁺: 0,145 mol, NH₄⁺: 0,01 mol, K⁺: 0,05 mol, Cl^-

Dùng bảo toàn điện tích: 0,145.2+ 0,01.1+ 0,05= n_Cl-= 0,35 mol

→m_muối=m= 0,145.24+ 0,01.18+ 0,05.39+ 0,35.35,5= 18,035 gam

Đáp án D